35 Bromul

Istoria descoperirii:

Prin deschiderea studiilor bromului condus chimist francez A. Balaram, care în 1825 an, acționând clor într-o soluție apoasă obținută după spălarea cenușii de alge marine, a subliniat lichid maro urât mirositoare întuneric. Acest lichid a numit un murid (de la Lat. Muira -rassol) și a trimis un mesaj la descoperirea sa la Academia de Științe din Paris. Comisia a numit noul element de bromul, datorită faptului că este greu de brom, vapori de miros neplăcut (din brwmoz greacă - duhoare).

Fiind în natură, obținerea:

Proprietăți fizice:

Bromo - numai metaloid, lichid la temperatura camerei. substanță simplă este un lichid brun-roșiatic greu având un miros neplăcut (densitate la 20 ° C - 3,1 g / cm 3. Temperatura de fierbere + 59,82 ° C), perechile de brom au o culoare galben-brun. La temperaturi -7,25 ° C brom se solidifica, transformarea cristalelor aciculare roșu-brun, cu luciu metalic slabă. Bromo solubil în apă mai bine decât alți halogeni (3,58 g / 100 g H2O la 20 ° C) - "apă de brom." Bromo semnificativ mai solubile în solvenți organici decât sunt utilizați pentru extragerea aceasta din soluțiile apoase.

Proprietăți chimice:

Bromul este un oxidant puternic, reacționează direct cu aproape toate nemetalelor (cu excepția gazelor nobile, oxigen, azot și carbon) și multe metale:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2AL + 3Br2 = 2AlBr3
Apos bromo mediu oxidează nitrit în nitrat, amoniac la azot, ioduri pentru a elibera iod, sulf și sulfiți în acid sulfuric:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2 SO4
În reacția bromului cu soluții de alcalii formate bromuri și hypobromites (rece) sau bromați corespunzătoare:
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (la t 3 cauze iritatii ale membranelor mucoase, tuse, dureri de cap și amețeli, și o mai mare (> 60 mg / m 3) - sufocare și moarte.
La om, brom, un ion bromură, și participă la reglarea activității tiroidei ca un inhibitor competitiv de iod.

Petrova MA Pukhov MS
HF TSU 572 de grup.