acid clorhidric

Acid clorhidric (de asemenea, acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric, [1]) - o soluție de acid clorhidric (HCI) în apă. Acid monobazic puternic. Un caustic „abur“, în aer (culoare tehnic acid clorhidric gălbui datorită impurităților de fier. Clor, etc.) incolor, transparent, lichid. La o concentrație de aproximativ 0,5% este prezentă în stomacul uman. Concentrația maximă la 20 ° C este de 38% în greutate, densitatea acestei soluții este de 1,19 g / cm. Masa moleculară 36,46 g / mol. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Acidul clorhidric obținut prin dizolvarea hidrogenului gazos în apă. Acidul clorhidric gazos produs prin arderea hidrogenului în clor. acidul obținut în acest mod este numit sintetic. De asemenea, acidul clorhidric este produs din gazele de eșapament - Gazele produse secundare produse în diverse procese, de exemplu prin clorurarea hidrocarburilor. Acidul clorhidric gazos conținut în aceste gaze, numite abgaznym și astfel obținut acidul - abgaznoy. In ultimele decenii cota abgaznoy de acid clorhidric în producție volumul crește treptat de acid deplasabile produsă prin arderea hidrogenului în clor. Dar, obținut prin arderea hidrogenului în clor, acid clorhidric conține mai puține impurități și se utilizează o puritate ridicată, dacă este necesar.

În condiții de laborator concepute Mai multe alchimisti folosit o metodă care cuprinde acțiunea acidului sulfuric concentrat la clorură de sodiu:

La temperaturi de peste 550 ° C și excesul de sare poate reacționa:

Este posibil să se obțină prin hidroliza clorurii de magneziu, aluminiu (sare hidratată încălzită):

Aceste reacții nu pot trece pe deplin pentru a forma cloruri de bază (oxicloruri) compoziție variabilă, de exemplu:

Acidul clorhidric este foarte solubil în apă. Astfel, la 0 ° C 1 volum de apă poate absorbi HCl 507 volume. ceea ce corespunde la o concentrație de acid de 45%. Cu toate acestea, la temperatura camerei, solubilitatea HCl sub, însă, în practică, de obicei folosesc un acid clorhidric 36 de procente.

industrie

• Folosit în hidrometalurgia, și electroformarea (gravură. Decaparea) pentru curățarea suprafețelor metalice în timpul lipirii și cositorire. pentru a se obține clorură de zinc, mangan, fier și altele. metale. În amestec cu agenți activi de suprafață utilizați pentru curățarea articolelor din ceramică și metal (aici se folosesc acidul inhibate) de contaminare și de dezinfectat.
• În industria alimentară înregistrată ca regulator de aciditate (aditiv alimentar E507). Folosit pentru producerea de apă Seltzer (sifon).

• O parte naturala a sucului gastric uman. La o concentrație de 0,3-0,5%, de obicei, în amestec cu enzima pepsină. Asociați interior cu aciditate insuficientă.

acid clorhidric foarte concentrat - iritant. în contact cu pielea provoacă arsuri chimice severe. Mai ales riscul contactului cu ochii. Pentru a neutraliza arsuri aplica o soluție alcalină slabă, de obicei, bicarbonat de sodiu.

La deschiderea containerelor de acid clorhidric concentrat, vapori de acid clorhidric. trăgând umezeala aerului, pentru a forma o ceață, irita ochii și tractul respirator.

VRumyniyaoborot concentrație de acid clorhidric de 15% sau mai mult - limitată la [5].