Bromul - ca element chimic Shkilna bіblіoteka
Shkilna bіblіoteka
Bromul - ca element chimic
Bromul (. Lat Bromum), Br - element chimic din grupa a VII-a a tabelului periodic, se referă la halogen numărul atomic 35, masa atomica 79.904; lichid roșu-brun, cu un miros neplăcut puternic. Bromo deschis în 1826 de către chimistul francez A. J. Balaram sare studiu mediteranean saramuri meserii; numit din bromos greacă - duhoare. bromo natural este format din doi izotopi stabili 79Br (50,34%) și cu81Br (49,46%). De izotopi radioactivi brom produși artificial cel mai interesant 80Vr, din care un exemplu este deschis I. V. Kurchatovym fenomen izomerie a nucleelor atomice.
Proprietăți fizice și chimice.
La -7,2 ° C, lichidul se solidifică brom, intorcand cristale aciculare roșu-brun, cu luciu metalic slabă. Cuplurile de brom galben-brun, B.P. 58,78 ° C. brom lichid Densitate (la 20 ° C), 3,1 g / cm3. Bromo solubil în apă limitată, dar mai bine decât alți halogeni (brom 3,58 g în 100 g H2O la 20 ° C). Sub 5,84 ° C a apei depozitate cristalelor granat rosu Br2 * 8H2O. Deosebit de bun solubil brom în mulți solvenți organici decât sunt utilizați pentru extragerea aceasta din soluțiile apoase. Bromul în stare solidă, lichidă și gazoasă constă din molecule de doi atom. disociere apreciabila in atomi începe la aproximativ 800 ° C; disociere observată sub acțiunea luminii.
Electronului exterior configurație 4s2 4p5 atom de brom. Valenței brom în compușii variabila, gradul de oxidare egal cu -1 (o bromură, de exemplu. KBr) +1 (în hipobromit, NaBrO), +3 (un bromitah, NaBrO2), 5 (în KVrO3 bromat) și + 7 ( în perbromagah, NaBrO4). Bromo chimic foarte activ, având loc în reactivitatea între clor și iod. reacția dintre brom cu sulf, seleniu, telur, fosfor, arsen și antimoniu, însoțită de o evoluție puternică de căldură, uneori apariția flăcării. Doar bromo reacționează puternic cu anumite metale, cum ar fi potasiu și aluminiu. Cu toate acestea, multe metale reacționează cu brom anhidru cu dificultate datorită formării pe suprafața acestora o peliculă protectoare bromură, insolubil în brom. Dintre metalele cele mai rezistente la acțiunea bromului, chiar și la temperaturi ridicate și în prezența umidității, argint, plumb, platină și tantal (Gold, spre deosebire de platină, reacționează puternic cu brom). Cu oxigen, azot și brom carbon nu sunt conectate direct, chiar și la temperaturi ridicate. Compuși ai bromului se obține cu aceste elemente prin indirect. Acestea sunt extrem de fragile oxizi Br2O, BrO2 și Vr3O8.
Bromul - un oxidant puternic. Astfel, oxidează sulfiți și tiosulfaților în soluții apoase la sulfați, nitrați, nitriți la amoniac pentru a elibera azot. Bromul dislocă iod din compușii săi, dar clor și fluor stramutate. brom liber este eliberat din soluții apoase, de asemenea, bromuri sub acțiunea agenților oxidanți puternici în condiții acide. Atunci când se dizolvă în apă brom parțial reacționat cu ea pentru a forma acid HBr-bromistovodo nativ și acid hipobromos NVrO instabil. O soluție de brom în apă se numește apa de brom. Din reacțiile de brom cu compuși organici de legătură cel mai tipic în conformitate cu dublă legătură C = C, iar substituția hidrogenului (de obicei, sub acțiunea catalizatorilor sau faza lungă).