Cum se determina gradul de oxidare a elementului

Capacitatea de a găsi gradul de oxidare al elementelor chimice este o condiție necesară pentru soluții chimice de succes ale ecuațiilor care descriu reacția redox. Fără ea, nu va fi capabil de a face exact o formula de substanțe care rezultă din reacția dintre diferitele elemente chimice. Ca rezultat, rezolvarea problemelor chimice, construit pe ecuații similare vor fi fie imposibilă sau eronată.

Conceptul de gradul de oxidare al elementului chimic
Gradul de oxidare - valoarea condițional cu care este descris în mod obișnuit reacția redox. Pult de acesta este egal cu numărul de electroni care dă atom dobândește o sarcină pozitivă, sau numărul de electroni, care se atașează la atomul care dobândește o sarcină negativă.

In conceptul de gradul de oxidare reacții redox vosctanovitelnyh este utilizat pentru a determina formulele chimice ale compușilor elementelor care rezultă din interacțiunea mai multor substanțe.

La prima vedere poate părea că gradul de oxidare este echivalentă cu conceptul de element chimic de valență, dar nu este. Conceptul de valență utilizată pentru exprimarea interacțiunii electronilor cantitativă în compuși covalente, adică compuși formați din cauza formarea de perechi de electroni partajate. Oxidarea este folosit pentru a descrie reacțiile care sunt însoțite de un impact sau adăugarea de electroni.

Spre deosebire de valența este caracteristic NEUTRU, gradul de oxidare poate avea pozitiv, negativ sau zero. O valoare pozitivă corespunde numărului de electroni și donează numere negative atașate. O valoare zero indică faptul că elementul este fie sub forma unei substanțe simple, sau a fost redus la 0 după oxidare, sau oxidat la zero după regenerare precedentă.

Cum se determina gradul de oxidare a unui element chimic particular
Determinarea gradului de oxidare a unui element chimic particular se supune următoarelor reguli:

1. Oxidarea substanțelor simple, este întotdeauna zero.
   
2. metale alcaline, care sunt în primul grup din tabelul periodic, au numărul de oxidare +1.
   
3. Metale alcalino-pământoase care ocupă în tabelul periodic al doilea grup au un număr de oxidare +2.
   
4. Hidrogen în compușii cu diverși nemetale are întotdeauna o stare de oxidare +1, și +1 compuși cu metale.
   
5. Gradul de oxidare cu oxigen molecular în toți compușii discutate în curs școală chimie anorganică este egal cu -2. Fluorine -1.
   
6. Când gradul de oxidare a produselor de reacții chimice trece de la regula electroneutralității, potrivit căreia suma gradelor de oxidare a diferitelor elemente care alcătuiesc substanța, trebuie să fie zero.
   
7. Aluminiu în toți compușii are o stare de oxidare egal cu +3.
   

Mai mult, de obicei, începe complexitate, deoarece celelalte elemente chimice și demonstrează starea de oxidare variabilă manifestă în funcție de tipul de atomi de alte substanțe implicate în conexiune.

Distinge starea de oxidare superioară, inferioară și intermediar. mai mare grad de oxidare ca banda de valență corespunde numărului elementului chimic din tabelul periodic, dar are o valoare pozitivă. Starea de oxidare inferioară este numeric egal cu diferența dintre numărul de grup 8 elemente. oxidare intermediară este orice număr întreg în intervalul de la cel mai mic la cel mai mare stare de oxidare.

Pentru a vă ajuta să navigați într-o varietate de elemente chimice în stări de oxidare a aduce în atenție următorul tabel auxiliar. Selectați-l vă interesează și veți obține valorile elementelor posibile stări de oxidare a acestuia. În paranteze sunt date de valoare rară.