Densitatea oxigenului (02), și exemple ale valorii

anterior ◈ următoarea

Oxigenul formează o moleculă diatomice având o rezistență ridicată: entalpia standard de atomizare de oxigen este de 498 kJ / mol. La temperatura camerei, se disociază în atomi neglijabile; numai la 1500 ° C, devine vizibil.







oxigen solid este albastru, iar lichidul - albastru. Colorarea este cauzată de influența reciprocă a moleculelor.

Există trei forme alotropice de oxigen la O2 oxigen. ozon O3 și O4 tetrakislorod extrem de instabilă.

abundenta de oxigen în natură

Oxigenul este elementul cel mai abundent în scoarța terestră. In atmosfera, acesta este de aproximativ 23%, constând în apă (în greutate.) - aproximativ 89%, în corpul uman - aproximativ 65%, în nisip a conținut 53% din oxigenul din argila - 56%, etc. Dacă vom calcula cantitatea de aer (atmosferă), apă (hidrosfera) și accesibilă investigare chimică direcționată a părții solide a crustei (litosfera), se pare că se țin conturi de oxigen pentru aproximativ 50% din greutatea totală a acestora. oxigen liber este conținut aproape în întregime într-o atmosferă substanțial lipsită de estimat la 1,2 x 15 m brumărel. Pentru toate enormitatea această valoare nu depășește 0,0001 conținutul total de oxigen în crusta.

În starea legat, oxigenul este o parte din aproape toate substanțele din jurul nostru. Deci, de exemplu, apa, nisip, multe roci și minerale care se găsesc în scoarța terestră conține oxigen. Oxigenul este o parte integrantă a multor compuși organici, cum ar fi proteine, grăsimi și carbohidrați având în mod excepțional o mare importanță în viața plantelor, animalelor și oamenilor.







Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea oxigenului

Formele de oxigen compuși cu toate elementele chimice cu excepția heliu, neon si argon. Cu majoritatea elementelor interacționează direct (cu excepția halogen, aur și platină). Rata de interacțiune a oxigenului cu substanțe simple și complexe depinde de natura substanței și a temperaturii. Unele substanțe, cum ar fi oxidul de azot (II), hemoglobină, chiar și la temperatura camerei, conectat cu oxigen la o rată semnificativă. Multe reacții de oxidare sunt accelerate de catalizatori. De exemplu, în prezență de platină dispersat amestec de hidrogen și oxigen este aprins la temperatura camerei. O trăsătură caracteristică a multor compuși cu reacții de oxigen este evoluția căldurii și luminii. Acest proces este numit ardere.

O2 + N2 ↔2NO (descărcare electrică);

O2 + S = SO2 (combustie aer);

O2 + C = CO2 (600-700 ° C în aer de ardere);

O2 + 2mg = 2MgO (combustie aer);

Arderea în oxigen pur este mult mai viguros decât în ​​aer. Deși acest lucru este alocată aceeași cantitate de căldură, ca și în aerul de ardere, dar procesul este mai rapid și căldura eliberată nu este irosit în încălzirea azotul din aer; Prin urmare, temperatura de ardere în oxigen este mult mai mare decât în ​​aer.

Exemple de rezolvare a problemelor

Găsiți densitate pentru gaz amestec de hidrogen, în care fracția de volum de oxigen de 20% hidrogen - 40%, restul - sulfură H2 S.

fracțiuni de volum a gazului va coincide cu molar, adică cu acțiunile cantități de substanțe, este o consecință a legii lui Avogadro. Gasim greutate moleculară noțională a amestecului:

j (H2S) = 100% - j (O2) - j (H2) = 100% - 20% - 40% = 40%;

Dl condițional (amestec) = 0,2 x 32 + 0,4 x 2 + 0,4 x 6,4 = + 34 0,8 + 13,6 = 20,8.

Găsim densitatea relativă a amestecului de hidrogen:







anterior ◈ următoarea