Fundament (hidroxizi)

Mai mult, la școală, știm că bazele numite compus în care atomii de metal sunt legați unul sau mai multe gidroksogrupp - KOH, Ca (OH) 2, etc. Cu toate acestea, termenul „bază“ este de fapt mai largă, și există două baze de teorie - .. protonice (teoria Johannes Nicolaus Bronsted - Lowry) și (teoria Lewis) electronice. Lewis acizi și baze vor fi discutate într-un articol separat, astfel încât să luăm definiția teoriei Johannes Nicolaus Bronsted (în continuare în acest articol - doar Johannes Nicolaus Bronsted bază): bază - o substanță sau o particulă capabilă de a primi (despica) un proton de acid. Conform acestei definiții, un proprietăți de bază depinde de proprietățile de acid - de exemplu, apă sau acid acetic ca comportă o bază în prezența unui acid tare:

Gama de motive

Numele bazelor sunt formate destul de simplu - mai întâi vine cuvântul „hidroxid“ și apoi numele metalului, care este inclusă în această bază. În cazul în care metalul are o valență variabilă, se reflectă în titlu.

KOH - hidroxid de potasiu
Ca (OH) 2 - Hidroxid de calciu
Fe (OH) 2 - hidroxid de fier (II)
Fe (OH) 3 - hidroxid de fier (III)

Există, de asemenea, baza de NH4OH (hidroxid de amoniu) în care gidroksogrupp nu au legătură cu metalul și un cation de amoniu NH4 +.

Clasificarea bazelor

Bazele pot fi clasificate în funcție de următoarele caracteristici:

1. Solubilitatea solubilă de bază este împărțit în - alcaline (NaOH, KOH) și bazele insolubile (Ca (OH) 2 Al (OH) 3).
2. Prin aciditatea (numărul gidroksogrupp) împărțit la odnokislotnye bază (KOH, LiOH) și mnogokislotnye (Mg (OH2), Al (OH) 3).
3. Conform proprietăților lor chimice sunt divizate în amină bazică (Ca (OH) 2 NaOH) și amfoteri. adică prezintă atât proprietăți de bază și acid (Al (OH) 3. Zn (OH) 2).
4. Prin forța (în gradul de disociere) se disting:
   a) puternic (α = 100%) - toate bazele solubile NaOH, LiOH, Ba (OH) 2. ușor solubil Ca (OH) 2.
   b) punctele slabe (α <100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2. Fe(OH)3 и растворимое NH4 OH.

Puterea rațiunii

Din acest motiv, puteți cuantifica efectul lor, adică abilitatea de a desprins un proton de acid. În acest scop, bazicitatea constantă Kb - constanta de echilibru pentru reacția dintre acid și bază, iar în apa acționează ca un acid. Cu cât valoarea constantei fundamentală, cea mai mare puterea de bază și o mai mare capacitatea sa de a scinda un proton. De asemenea, în loc de constanta este adesea folosit indicator al PKB constantă bazicitate. De exemplu, avem de NH3 de amoniac:

de metal activ în reacție cu apă: