gradul de oxidare
Gradul de oxidare - taxa condiționată este un compus chimic atomi element din compus, calculat de la presupunerea că toate conexiunile sunt de tip ionic.
Gradul de oxidare - taxa condiționată este un compus chimic atomi element din compus, calculat de la presupunerea că toate conexiunile sunt de tip ionic.
Oxidarea poate fi pozitiv, negativ sau valoarea zero, astfel încât suma algebrică a gradelor de oxidare a elementelor din molecula în vederea atomilor lor este 0 si ion - taxa ion.
1. Gradele de oxidare a metalelor în compușii sunt întotdeauna pozitive.
2. Cel mai înalt grad de oxidare corespunde numărului din tabelul periodic, în cazul în care elementul activ (excepție: Au +3 (grupa I), Cu + 2 (II), grupa a VIII-a 8 starea de oxidare poate fi doar ruteniu osmiu Os și Ru .
3. Gradul de oxidare nemetale depind de atomul cu care este conectat:
- Dacă atomul de metal, gradul de oxidare al negativ;
- atom metaloid dacă gradul de oxidare poate fi pozitiv și negativ. Acest lucru depinde de atomii elementelor electronegativitatea.
4. Gradul de oxidare nemetale superior negativ poate fi determinată prin scăderea din grupul numărul 8, în care elementul activ, adică mai mare număr de oxidare pozitiv egal cu numărul de electroni în stratul exterior, care corespunde numărului grupului.
5. Gradele de oxidare a substanțelor simple sunt 0, indiferent dacă este vorba de metal sau metaloid.
Elemente cu același grad de oxidare.
Oxidarea taxa apel condiționată de particule pe presupunerea că conexiunea este complet tăiată (este ionic în natură).
Comunicarea în acid clorhidric covalente polar. Electron pereche este mai părtinitoare față de atomul Cl-. deoarece este elementul mai elektrootritsatselny.
Cum se determina gradul de oxidare?
Electronegativitate - atomii capacitatea de a atrage electronii altor elemente.
Acesta poate fi negativ și pozitiv.
- Gradul de oxidare a unei substanțe simplu (de stat nelegat, liber) este egal cu zero.
- Oxidarea ion monoatomic simplu este raportul de încărcare: Na +, Ca + 2.
- Hidrogen în compușii lor au un număr de oxidare egal cu 1 (excepții sunt hidrurile - Na + H- și tip compus C + 4H4-1).
- Link-urile "din metal-metaloid" stare de oxidare negativă are atomul care are o mai mare elektroopritsatelnostyu (datele indicate în scala Pauling eletkrootritsatelnosti): H + F-, Cu + Br-, Ca + 2 (NO3) -, etc.
Regulile de determinare a gradului de oxidare a compușilor chimici.
Ia compus KMnO4, necesare pentru a determina gradul de oxidare la atomul de mangan.
- Potasiul - metal alcalin, în picioare în grupul periodic tabelul I. în acest sens, numai că are o stare de oxidare pozitivă +1.
- Oxigen. După cum se știe, în majoritatea compușilor săi are starea de oxidare -2. Acest material nu este un peroxid, și, prin urmare - nu este o excepție.
- Este ecuația:
Fie X - necunoscut la noi gradul de oxidare mangan.
Numărul de atomi de potasiu - 1, Mn - 1, oxigen - 4.
Este dovedit faptul că molecula ca întreg este neutru electric, astfel încât sarcina sa totală trebuie să fie egală cu zero.
Astfel, gradul de oxidare a manganului la permanganat de potasiu = 7.
Luați un alt exemplu oxid de Fe2 O3.
Este necesar să se determine gradul de oxidare a atomului de fier.
- Fier - din metal, oxigen - metaloid, atunci acesta va fi oxidant de oxigen și au o sarcină negativă. Știm că oxigenul are o stare de oxidare a -2.
- Contorizează numărul de atomi: fier - 2 atomi de oxigen - 3.
- În care X egalează - gradul de oxidare a atomului de fier:
Concluzie: Gradul de oxidare a oxidului de fier este în +3.
Exemple. Se determină oxidarea tuturor atomilor din moleculă.
Starea de oxidare a +1 K. oxigen O 2.
Indicii date: D = (- 2) x 7 = (- 14) = K (k + 1) x 2 = (2 +).
pentru că suma algebrică a gradelor de oxidare a elementelor din molecula în vederea atomilor lor este 0, numărul stărilor de oxidare pozitiv egal cu numărul de negativ. Oxidarea K + D = (- 14) + (+ 2) = (- 12).
Din aceasta rezultă că numărul de atomi ai cromului puteri pozitive este de 12, dar doi atomi în moleculă, apoi un atom necesar pentru (12) 2 = (6 +). Răspuns: K2 + Cr2 +6 O7 -2.
În acest caz, suma gradelor de oxidare nu este egal cu zero, iar sarcina ionului, adică - 3 formă ecuația: .. X + 4 x (-2) = - 3.