hidroxizi metalici Preparare - chimist de referință 21

Metoda de depunere deschide mari posibilități pentru reglarea proprietăților catalizatorilor. Este folosit de obicei pentru a obține hidroxizii metalelor. În acest caz, este preferabil să se folosească de hidroxid de amoniu. mai degrabă decât de sodiu și potasiu, deoarece nu este nevoie de a îndepărta ionii de metale alcaline din precipitat. Uneori, sărurile precipitate, de exemplu, oxalați, oxalat de amoniu se amestecă cu soluții de sare de metal. [C.15]

Metoda de dispersare chimică. Cea mai comună metodă de peptization. Această tranziție de la un gel de la un sol sub influența dispersanti -peptizatorov. REZUMAT peptization este că peleta liber la substanța proaspăt nedispersabile se adaugă o cantitate mică de peptizer (adesea electrolit), care reduce interacțiunea dintre particulele de precipitat și facilitează tranziția la metoda sol. Agenții Peptizing sunt diferite electroliți care promovează dezagregare precipitatele amorf. Ca exemplu se poate menționa prepararea soluției de hidroxid de fier (P1) de Fe (OH) sub acțiunea valorii sale mici de sare ReS1z precipitat, care acționează ca un agent de peptizing. Practic, toate vrac precipitate proaspăt formate din hidroxizi metalici. de exemplu A1 (0H) s, Zn (0H) 2, supus peptization. [C.285]

Comun pentru aceste exemple obțin hidroxizi metalici este că condițiile de reacții topochemical cu efecte diferite asupra precipitării aceleiași compoziții, provocând diferențe semnificative în gradul de ordonare a rețelei cristaline. stabilitatea și gradul de dispersie a activității de suprafață a noii faze sale. [C.91]

Soluție PLD Educație neresyschennogo cu nara. Reacțiile chimice pot să apară ca rezultat al Corolarului două substanțe sau descompunerea substanței pornind-chimice vzai.modey. Prin reacțiile includ recepționarea primului nămol metalelor elementar, oxizi și alți compuși gidroksid.ov metale din sărurile lor solubile n reactivi adecvați, sinteza amoniacului din săruri de amoniu și de vapori de acid, hidratare și discern hidroliza, IX ioiov n compuși într-un mediu lichid apos, și vapori de apă în aer, la reacția celui de al doilea se referă tnna nairimer, descompunerea fotochimică a unor-metallorgann ically ednieipy C. [C.191]

Coprecipitare. Coprecipitare metal și nonov aluminiu produce gel de alumină conținând un hidroxid de metal. După calcinare, purtătorul obținut cu ingredientul activ dispersat uniform pe suprafața 1yusti ca, și în mediul vrac. [C.78]

Hidroxizi. hidroxid termică sau descompunere oxyhydrate s metalic - o altă metodă importantă pentru obținerea oxizilor metalici. În unele cazuri, hidroxidul de descompunere cu degajare de apă are loc la temperatura camerei, la astfel de compuși includ adonitol, Nd (0H) 2, Shiono și N2SGO4. La temperaturi ceva mai mari, de exemplu în apă clocotită, se descompun 8n (OH) 2 (a se vedea. Preparatul anterior) și TYUON. Multe hidroxizi se descompun numai la temperaturi ridicate. de exemplu Mg (0H) 2, Sr (OH) z și Ba (0H) 2 (- 800 ° C), Cu (0H) 2 (600-700 ° C) TYua - aq 800-1000 ° C). [C.589]

Multe hidroxizi metalici practic insolubil în apă, Svezhepolucheiiye, ele reacționează ușor cu acizii amfogerr1ye dintre ele (P1, T1, Fe, Cu, etc., Be, etc.) - și cu alcalii. Uravieiiya reacțiile hidroxizi care primesc respectivele elemente (interacțiune cu săruri solubile alcaline, ca oxizii lor nu reacționează cu apa), care au ca rezultat, de obicei, [nanrimer A1 A1 ++ ZON = (0, 1) P1 nu reflectă complexitatea mecanismului acestei reacții. Hidroxizii acestor metale au o structură complexă. în special în timpul îmbătrânirii (prelungit în picioare). Condițiile de întărire (îmbătrânire), împreună cu hidroxizi o astfel de interacțiune intermoleculară și formarea, de exemplu, [A1 (0H) s]. [T1 (OH). [Be (0H) 2] n și celălalt (unde n - numărul de molecule de hidroxid) (. 5.10 cm) are interacțiuni interatomice, hidroxizi reactii chimice ale moleculelor cu altele, cu o pauză de obligațiuni interatomice și formarea de noi molecule. Astfel, moleculele de hidroxid de aluminiu format prin punți de oxigen reactive [C.33]

Pentru oxizi metalici piroforice trebuie să ia calcinate la temperaturi scăzute. Se poate utiliza, de asemenea, hidroxizi metalici, de exemplu Re20z-Y20 (Re00N). Metale obținute la temperaturi ridicate. Ei nu posedă proprietăți piroforice. Motivul este acela că temperaturile ridicate crește IRI mobilitatea atomilor, cu toate acestea, se formează cristale mari. [C.9]

Oxizii și hidroxizii în natură și tehnologie. Oxizi, hidroxizi și hidroxizi de oxizi de metale adesea găsite în cantități mari în natură sub formă de numeroase minerale. Uneori, oxizi apar în stare liberă. Este adesea duble, triple, oxizi și săruri ale acizilor oxigen. Multe dintre oxizii naturali și hidroxizii sunt sursa de metallsv. [C.15]

Prepararea acestor metale poate, în mod avantajos numai electroliza săruri topite, deoarece acestea sunt aproape toate în mod activ reacționează cu apa pentru a forma soluții de hidroxid de --- n1elochi. Prin urmare, am Un grup de metale sunt numite metale alcaline și [c.290]

Vezi pagina unde termenul hidroxizi metalici Prepararea menționate. [C.60] [c.77] [c.192] [c.70] [c.292] [c.354] [c.405] A se vedea capitolele: