masa molara de hidrogen (h), exemple de formula și
Raportul dintre masa (m) o substanță la numărul (n) se numește substanțe masă molar.
Masa molară este de obicei exprimată în g / mol, cel puțin în kg / kmol. Deoarece un mol de orice substanță conține același număr de unități, masa molară a unei substanțe este proporțională cu masa unităților structurale respective, și anume masa atomică relativă a substanței (dl):
în cazul în care κ - factor de proporționalitate este aceeași pentru toate substanțele. Greutatea moleculară relativă - o cantitate adimensional. Se calculează folosind masele relative atomice ale elementelor chimice în DI sistemului periodic Mendeleev.
Masa atomica relativa a hidrogenului atomic este 1.008 amu Greutatea sa moleculară relativă este egală cu 1,008 și masa molară:
M (H) = Mr (H) x 1 = 1,008 g mol / mol.
Este cunoscut faptul că o moleculă de hidrogen diatomica - H2. Apoi, masa atomica relativa a moleculei de hidrogen este egal cu:
Masă moleculară relativă a moleculei de hidrogen este egal cu 2,016, iar masa molară:
M (H) = Mr (H) x 1 = 2.016 g mol / mol sau 2 g / mol.
Hidrogenul gazos este (diagrama structură atomică prezentată în Fig. 1), incolor și inodor, care este la o temperatură (-240 ° C) și este capabil să fie lichefiat sub presiune, în timp ce evaporarea rapidă a lichidului obținut în comutatorul de stare solidă (cristale clare).
Fig. 1. Structura unui atom de hidrogen.
Greutatea moleculară a substanței în stare gazoasă poate fi determinată folosind conceptul de volumul său molar. Pentru a găsi acest volum ocupat în condiții normale, o anumită masă a substanței, iar apoi se calculează greutatea de 22,4 litri de acest material, în aceleași condiții.
Pentru atingerea acestui scop (calcularea masei molare) poate folosi legea gaz ideal (ecuația Mendeleev-Clapeyron):
unde p - Presiune gaz (Pa), V - volumul de gaz (m 3), m - masa substanței (g), M - masa molară a materialului (g / mol) T - temperatura absolută (K), R - este constanta universală a gazelor egal cu 8.314 J / (mol x K).
Exemple de rezolvare a problemelor
Ele pot reacționa unul cu celălalt hidruri binare? Da un răspuns motivat. Ecuațiile posibile reacții la compuși exemplu hidrogen ai elementelor doua și a treia perioade a sistemului periodic.
Compușii cu hidrogen binare de elemente ale perioadelor doilea și al treilea pot interacționa unul cu celălalt, care arată modul în care proprietățile acide bazice și redox. De exemplu, să reacționeze unele cu altele:- Amoniac și apă pentru a forma hidroxid de amoniu (amoniac):
În aceste reacții, amoniac și fosfina prezintă proprietățile unei baze și apă, acid clorhidric și acid fluorhidric - proprietăți acizi.
Reacțiile redox apar în interacțiunea dintre litiu și sodiu hidruri cu apă, acid clorhidric și hidrogen sulfurat:
În aceste reacții, hidruri metalice acționează ca un agent de reducere, și apă, acid clorhidric și hidrogen sulfurat - rolul agenților de oxidare.