Normalitatea soluției de acid clorhidric probleme chimie liberă
Definiți concentrație normală (echivalenți de concentrație molară) de acid clorhidric (HCl), în cazul în care neutralizarea 250 mililitri a luat 100 ml soluție 0,15 N de hidroxid de sodiu (NaOH).
soluționarea problemei
Îmi amintesc că sub concentrația normală se înțelege cantitatea de-gram echivalenți de material conținut în 1 litru de soluție. Concentrația normală este exprimată în mol-eq / l sau folosiți abrevierea „n», «N»
Prin ipoteză, problema apare reacția de neutralizare cu soluție de acid clorhidric (HCl) de hidroxid de sodiu (NaOH):
Există în mod tipic: soluții de diferite normalitate reacționează unele cu altele în cantități invers proporțională cu relația lor normală:
CH1 - concentrația normală de acid clorhidric (HCI);
V1 - volum de acid clorhidric (HCI);
CH2 - concentrația normală de soluție de hidroxid de sodiu (NaOH);
hidroxid de sodiu volum (NaOH) - V2.
Scriem formula pentru calcularea concentrației normale de acid clorhidric (HCl):
Astfel, obținem:
A: concentrația normală de soluție de acid clorhidric 0,06 N. este