obligațiuni metalice
bond metalice - legătură chimică datorită prezenței electronilor relativ liberi. Tipic pentru ambele metale pure și aliajele lor și compuși intermetalici.
bond metalic mecanism
Toate site-urile cu zăbrele cristaline aranjate ioni metalici pozitivi. Intre ele la întâmplare, ca moleculele de gaz muta electronii de valență, desprinse din atomii în timpul formării ionilor. Acești electroni joaca un rol de ciment, care dețin împreună ionii pozitivi; altfel grila ar dezintegra sub influența forțelor repulsive între ionii. Cu toate acestea, ionii și electronii sunt conținute în rețeaua cristalină și nu-l poate părăsi. Forțele de legare nu sunt localizate și nu sunt destinate.
Prin urmare, în cele mai multe cazuri, arată un număr mare de coordonare (de exemplu, 12 sau 8). Când două convergente atom de metal se suprapun orbital membranele lor exterioare formând orbitali moleculare. Dacă al treilea atom este adecvat, se suprapune orbital cu orbitalii primilor doi atomi care dă un alt orbital molecular. Când mulți atomi, există un număr foarte mare de orbitali moleculare tridimensionale care se extind în toate direcțiile. Datorită suprapunerii orbitali multiple electroni de valență ale fiecărui atom sunt influențate de mulți atomi.
Grile cristaline tipice
Majoritatea metalelor formează una din următoarele structuri cristaline de înaltă simetrie, cu ambalaj dens de atomi: cubică cu volum centrat față hexagonal cubi și.
În rețeaua cubică cu corp (cci) atomii sunt aranjate în colțurile unui cub și un alt atom din centrul volumului cub. zăbrele cubice centrate corp sunt metale: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba și altele.
Cele fețe centrate rețea cubică (fcc) atomii sunt aranjate în colțurile unui cub și centrul fiecărei fețe. Grila de acest tip au un metal: a-Ca, Ce, a-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co și colab.
Hexagonala atomii cu zăbrele sunt aranjate la nodurile și centrul bazelor prismatice hexagonale și trei atomi - în planul median al prismei. Astfel de atomi de ambalare sunt metale: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca și colab.
alte proprietăți
Liber electroni se deplasează ca rezultat o conductivitate electrică și termică ridicată. Substanțe cu o legătură de metal, de multe ori se combina rezistenta cu ductilitate, deoarece deplasarea atomilor în raport cu celălalt este nici o rupere legătură. O altă caracteristică importantă este aromaticitatea de metal.
Metale bune conductoare de căldură și electricitate, acestea sunt destul de puternice, ele pot fi deformate fără a se rupe. Unele metale sunt ductile (acestea pot fi falsificate), unele apăsătoare (din care se poate trage de sârmă). Aceste proprietăți unice sunt explicate de tipul special al unei legături chimice care leagă atomii de metal unul de altul - legătură metalică.
Metale în stare solidă sunt sub formă de cristale de ioni pozitivi, așa cum au fost „plutind“ în marea de a se mișca liber electroni între ele.
Liantul metalic explică proprietățile metalelor, în special puterea lor. Sub acțiunea forței deformatoare zăbrele metalice pot schimba forma lor, nu permite fisuri, spre deosebire de cristalele ionice.
Conductivitatea termică ridicată a metalelor se explică prin faptul că, în cazul în care melcul de căldură pe de o parte, energia cinetică a electronilor crește. Această creștere a energiei răspândit în „marea electronică“ în jurul valorii de model la o viteză mare.
Devine clar și conductivitatea electrică a metalelor. În cazul în care se aplică capetele diferența de potențial probă de metal, norul de electroni delocalizați se va deplasa spre potențialul pozitiv: acest flux de electroni care se deplasează într-o direcție, și este familiar tuturor curentului electric.