Reacția chimică - este
Reacția chimică - transformarea unuia sau mai multor materii prime (reactanți) sunt diferiți de ei în compoziția chimică sau structura substanțelor (produse de reacție). În contrast, reacțiile nucleare. reacții chimice atomi de bază nu variază, în special, nu modifică numărul total, compoziția izotopică a elementelor chimice. Astfel, există o redistribuire a electronilor și a nucleelor și noi substanțe chimice formate.
apar reacții chimice la amestecarea sau contactul fizic al reactanților spontan prin încălzire, participarea catalizatorilor (cataliza cu), acțiunea luminii (reacții fotochimice), un curent electric (procese de electrod), radiații ionizante (reacții de radiații-chimice), tratament mecanic (reactia mecano) .. într-o plasmă la temperatură scăzută (reacții chimice cu plasmă) etc. interacţiunea moleculelor între ele are loc printr-o cale de lanț: Association - izomerizarea electronic - disociere. în care speciile active sunt radicali. ioni. compus nesaturat coordinatively. Viteza de reacție a fost determinată prin concentrația particulelor active și diferența dintre energiile de legătură și formate rupte.
clasificare
Există un număr mare de semne, care pot fi clasificate ca reacție chimică.
compoziția de fază a sistemului de reacție
- reacția HOMOPHASE Omogen. In acest tip de reacții, amestecul de reacție este omogen și reactanții și produsele aparțin aceleiași faze. Exemple de astfel de reacții sunt reacția de schimb ionic, de exemplu, neutralizarea acizilor și alcalii în soluție:
- Reacțiile eterofază heterogene. În acest caz, reactivii sunt în stare diferite faze, produsele de reacție pot fi în orice stare de fază. Procesul de reacție are loc la interfața. Un exemplu este reacția unei săruri de acid carbonic (carbonați) cu acizi Bronsted:
- reacția HOMOPHASE heterogenă. Astfel de reacții au loc în aceeași fază, dar amestecul de reacție este eterogen. De exemplu, reacția de formare a clorurii de amoniu din gazos acidul clorhidric gazos și amoniac:
- Reacțiile eterofază omogene. Reactanții și produsele în astfel de reacții există într-o singură fază, cu toate acestea, reacția are loc la interfața. Exemple de astfel de reacții includ anumite reacții heterogen catalitică, de exemplu, reacția de sinteză a amoniacului din hidrogen și azot:
Prin schimbarea gradului de reactanți oxidare
În acest caz, distincția
- Reacția redox în care atomii de un element (comburant) recuperate. adică inferior starea de oxidare. și atomii unui alt element (reducătorul) oxidat. adică crește gradul lor de oxidare. Un caz particular al reacțiilor redox sunt reacții disproporționare în care oxidantul și reducătorul sunt atomi ai aceluiași element în diferite stări de oxidare.
Exemple de reacții redox - arderea hidrogenului (agent de reducere) în oxigen (oxidant) pentru a produce apă:
Reacții EXEMPLUL disproporționare - reacția de descompunere a azotatului de amoniu, atunci când este încălzit. Agentul de oxidare în acest caz este azot, (5) o grupare nitro, și un agent de reducere - azot (-3) cation de amoniu:
NH4 NO3 = N2 O + 2H2O (250 ° C)- Nu sunt reacții redox - în consecință, reacția în care nu are loc o schimbare în gradele de atomi de oxidare, de exemplu, reacția de neutralizare mai sus.
Prin efect reacția termică
Toate reacțiile sunt însoțite de efecte termice. Când rupe legăturile chimice din reactanti care produc energie. care, practic, este formarea de noi legături chimice. În unele reacții, energia acestor procese sunt similare, iar în acest caz, căldura totală de reacție este aproape de zero. În alte cazuri, pot fi identificate:
- reacție exotermă. care merge cu degajare de căldură (efect termic pozitiv), cum ar fi arderea hidrogenului mai sus menționată
- reacție endotermă în care căldura este absorbită (efectul termic negativ) din mediul înconjurător.
Căldura de reacție (entalpia de reacție, Δr H), având adesea o mare importanță, poate fi calculată în conformitate cu legea lui Hess. dacă entalpia cunoscută de formare a reactanților și a produselor. Atunci când suma entalpiile produselor este mai mică decât suma entalpiile reactanților (Δr H <0) наблюдается выделение тепла. в противном случае (Δr H> 0) - absorbție.
Prin transformări de tip reacționarea particulelor
- conexiune:
- descompunere:
- substituție:
- schimb (reacție de neutralizare de tip):
- schimb (reacție tip de schimb):
Reacțiile chimice sunt întotdeauna însoțite de efecte fizice: absorbția și eliberarea de energie. cum ar fi căldura, o schimbare în starea de agregare a reactanților, amestecul de reactie schimbă culoarea și alta. Din aceste efecte fizice adesea judecate asupra reacțiilor chimice.
procese chimice care au loc în material, diferit de cele două procese fizice și prin transformare nucleară. In fiecare dintre substanțele implicate procese fizice păstrează neschimbate compoziția sa (deși substanțele se pot forma amestecul), dar se poate schimba forma exterioară sau starea fizică.
In procese chimice (reacții chimice), se obțin compuși noi cu proprietăți excelente la reactanți, dar niciodată atomi formează elemente noi. Atomii elementelor implicate în reacția are loc în mod necesar modificări coajă de electroni.
În reacțiile nucleare, schimbări în nucleele tuturor elementelor participante, având ca rezultat formarea de noi atomi de elemente.
Utilizarea reacțiilor chimice se pot obține substanțe practic importante care se găsesc în natură în cantități limitate, pentru îngrășămintele exemplu azot, fie nu au loc pentru orice motiv, de exemplu, sulfonamide și alte droguri sintetice, polietilenă și alte materiale plastice. Chimia face posibilă pentru a sintetiza natura nouă, necunoscută a substanțelor necesare pentru viața umană. Cu toate acestea, impactul chimic inapt sau iresponsabil asupra mediului și asupra proceselor naturale care rulează poate duce la o încălcare a ciclurilor chimice naturale stabilite, ceea ce face probleme urgente de mediu (poluare) și complică gestionarea resurselor naturale și conservarea habitatelor naturale de pe Pământ .
notițe
literatură
Chimia Portal - lumea chimiei, materialelor și transformări în paginile Wikipedia.
Vezi ce o „reacție chimică“ în alte dicționare:
CHEMICAL REACȚIE - reacție chimică, un proces în care unele substanțe chimice sunt convertite în cealaltă. Acest lucru se întâmplă de obicei, o încălcare a unor legături chimice și alte evenimente. Reacțiile sunt endotermic și exotermă, și reacția se numește ... ... Știință și Tehnologie dicționar enciclopedic
reacție chimică - cheminė reakcija statusas T sritis chemija apibrėžtis Vienų medžiagų virtimas kitomis. atitikmenys: angl. reacție chimică; rus reacție. reacție; ryšiai reacție chimică: sinonimas - reakcija ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
reacție chimică - cheminė reakcija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. vok reacție chimică. Chemische Reaktion, f rus. reacție chimică, f pranc. CHIMIQUE de reacție, f ... Fizikos terminų žodynas
reacție chimică - ▲ interacțiune ↑ reacția chimică a atomilor, însoțită de rearanjare calitativă a cochiliile electronice; transformarea unor alte substanțe; procesul asociat cu o schimbare în compoziția moleculelor. fenomen chimic. reactiv. ... ... Ideographic dicționar al limbii române
CHIMICE REACȚIE - transformarea una în alta într-o diferită de compoziția originală și Sf. Când X. p. un atom de molecula compus schimbate cu alte molecule. compuși (ex. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC1) descompuse în molecule cu mai puține ... ... Big Enciclopedic Polytechnic dicționar
reacție chimică radiație - o reacție chimică inițiată prin expunerea la radiații pe materialul polimeric. Notă: Un caz special al unui lanț de reacții chimice radiații. [GOST 25645.321 87] Subiecte și colab. Materiale RO reacție chimică radiație polimerice ... Manual Tehnic translator
reacție chimică - - Radiation reacție chimică 16. radiație Radiații reacție chimică reacție chimică inițiată prin expunerea la radiații pe materialul polimeric. Notă. Un caz special al unui lanț de radiații de reacție chimică Sursa: GOST 25645.321 87: ... ... Dicționar de termeni documentației normative și tehnice