Reacțiile chimice 1
De la „Tradiție“ enciclopedia liberă Rusă
Reacția chimică - transformarea unuia sau mai multor materii prime (reactanți) sunt diferiți de ei în compoziția chimică sau structura substanțelor (produse de reacție). În contrast, reacțiile nucleare. reacții chimice atomi de bază nu variază, în special, nu modifică numărul total, compoziția izotopică a elementelor chimice. Astfel, există o redistribuire a electronilor și a nucleelor și noi substanțe chimice formate.
apar reacții chimice la amestecarea sau contactul fizic al reactanților spontan prin încălzire, participarea catalizatorilor (cataliza cu), acțiunea luminii (reacții fotochimice), un curent electric (procese de electrod), radiații ionizante (reacții de radiații-chimice), tratament mecanic (reactia mecano) .. într-o plasmă la temperatură scăzută (reacții chimice cu plasmă) etc. interacţiunea moleculelor între ele are loc printr-o cale de lanț: Association - izomerizarea electronic - disociere. în care speciile active sunt radicali. ioni. compus nesaturat coordinatively. Viteza de reacție a fost determinată prin concentrația particulelor active și diferența dintre energiile de legătură și formate rupte.
Clasificare [citare]
Există un număr mare de semne, care pot fi clasificate ca reacție chimică.
compoziția de fază a sistemului de reacție [necesită citare]
reacție chimică în interiorul unei faze. Se numește reacție chimică omogenă. reacție chimică la interfața, este numită o reacție chimică heterogenă. In unele chimice mai multe etape etapele de reacție pot fi omogene și altele - eterogene. Astfel de reacții sunt numite omogene heterogen [1].
În funcție de numărul de faze, care formează materiile prime și produsele de reacție, procesele chimice pot fi HOMOPHASE (materii prime și produse sunt în intervalul de la o singură fază) și eterofază (materii prime și produse formează mai multe faze). Reacțiile homo- și eterofază nu este preocupat dacă un homo- sau reacție heterogenă [2]. Prin urmare, putem identifica patru tipuri de procese:
- reacția HOMOPHASE Omogen. In acest tip de reacții, amestecul de reacție este omogen și reactanții și produsele aparțin aceleiași faze. Exemple de astfel de reacții sunt reacția de schimb ionic, de exemplu, neutralizarea acizilor și alcalii în soluție:
- reacția HOMOPHASE heterogenă. Componentele sunt într-o singură fază, cu toate acestea, reacția are loc la interfața, de exemplu, pe suprafața catalizatorului. Un exemplu ar fi o hidrogenare etilena pe un catalizator de nichel:
- Reacțiile eterofază omogene. Reactanții și produsele în astfel de reacții există în mai multe faze, dar reacția are loc într-o singură fază. Deoarece oxidarea hidrocarburilor poate avea loc în faza lichidă, cu oxigenul gazos.
- Reacțiile eterofază heterogene. În acest caz, reactivii sunt în stare diferite faze, produsele de reacție pot fi în orice stare de fază. Procesul de reacție are loc la interfața. Un exemplu este reacția unei săruri de acid carbonic (carbonați) cu acizi Bronsted:
MgCO3 (tv.) + 2 HCI (sol.) → MgCl2 (sol.) + CO2 (gaz) + H2O (g).
Prin schimbarea gradului de reactivi de oxidare [citare]
În acest caz, distincția
- Reacțiile redox. în care atomii de un element (comburant) recuperate. adică inferior starea de oxidare. și atomii unui alt element (reducătorul) oxidat. adică crește gradul lor de oxidare. Un caz particular al reacțiilor redox sunt reacții disproporționare în care oxidantul și reducătorul sunt atomi ai aceluiași element în diferite stări de oxidare.
Exemple de reacții redox - arderea hidrogenului (agent de reducere) în oxigen (oxidant) pentru a produce apă:
Reacții EXEMPLUL disproporționare - reacția de descompunere a azotatului de amoniu, atunci când este încălzit. Agentul de oxidare în acest caz este azot, (5) o grupare nitro, și un agent de reducere - azot (-3) cation de amoniu:
NH4 NO3 = N2 O + 2 H2O (250 ° C)- Fără legătură cu reacțiile redox în care se produce nici o schimbare în gradele de atomi de oxidare, de exemplu, BaCl2 + Na2 SO4 = 2 NaCl + BaSO4 (peleți)
Prin efectul termic al reacției [regula]
Toate reacțiile chimice sunt însoțite de eliberarea sau absorbția de energie. Când rupe legăturile chimice din reactanti care produc energie. care merge în principal la formarea de noi legături chimice. În unele reacții, energia acestor procese sunt similare, iar în acest caz, căldura totală de reacție este aproape de zero. În alte cazuri, pot fi identificate:
- reacție exotermă. care merge cu degajare de căldură (efect termic pozitiv), cum ar fi arderea hidrogenului mai sus menționată
- reacție endotermă în care căldura este absorbită (efectul termic negativ) din mediul înconjurător.
Căldura de reacție (entalpia de reacție, Δr H), având adesea o mare importanță, poate fi calculată în conformitate cu legea lui Hess. dacă entalpia cunoscută de formare a reactanților și a produselor. Atunci când suma entalpiile produselor este mai mică decât suma entalpiile reactanților (Δr H <0) наблюдается выделение тепла. в противном случае (Δr H> 0) - absorbție.
Prin transformări de tip particule care [citare]
Reacțiile chimice sunt întotdeauna însoțite de efecte fizice: absorbția sau eliberarea de energie. schimbarea culorii amestecului de reacție și altele. Din aceste efecte fizice sunt adesea judecate pe parcursul reacțiilor chimice.
procese chimice care au loc în material, diferit de cele două procese fizice și prin transformare nucleară. In fiecare dintre substanțele implicate procese fizice păstrează neschimbate compoziția sa (deși substanțele se pot forma amestecul), dar se poate schimba forma exterioară sau starea fizică.
In procese chimice (reacții chimice), se obțin compuși noi cu proprietăți excelente la reactanți, dar niciodată atomi formează elemente noi. Atomii elementelor implicate în reacția are loc în mod necesar modificări coajă de electroni.
În reacțiile nucleare, schimbări în nucleele tuturor elementelor participante, având ca rezultat formarea de noi atomi de elemente.
Folosind reacții chimice pot obține practic orice substanță, care în natură sunt în cantități limitate, de exemplu, îngrășăminte cu azot, fie nu au loc pentru orice motiv, de exemplu, sulfonamide și alte droguri sintetice, polietilenă și alte materiale plastice. Chimia face posibilă pentru a sintetiza natura nouă, necunoscută a substanțelor necesare pentru viața umană. Cu toate acestea, impactul chimic inapt sau iresponsabil asupra mediului și asupra proceselor naturale care rulează poate duce la o încălcare a ciclurilor chimice naturale stabilite, ceea ce face probleme urgente de mediu (poluare) și complică gestionarea resurselor naturale și conservarea habitatelor naturale de pe Pământ .