Subiect 10

(Patru comun perechi de electroni; N tetravalent)

Prin numărul de perechi de electroni partajate de legături covalente sunt împărțite în
• simplu (single) - o pereche de electroni,
• dublu - două perechi de electroni,
• triple - trei perechi de electroni.

legături duble și triple sunt numite legături multiple.

Pe distribuția densității de electroni între atomii legăturii covalente legat este împărțit în nepolar și polar. legătură nepolară este formată între atomi identici polari - între diferiți.

Electronegativitate - o măsură a capacității unui atom dintr-o substanță pentru a atrage comune perechi de electroni.
pereche electronice obligațiuni polare mutat spre mai multe elemente electronegative. deplasare Inutil de perechi de electroni se numește polarizarea comunicării. Format în timpul polarizării parțiale (exces) taxe sunt notate cu + și -, de ex.

Prin natura suprapunerii norilor de electroni ( „orbitalii“) este împărțit într-o legătură covalentă și-bond-bond.
-Bond este format prin suprapunerea directă a norilor de electroni (de-a lungul liniei care unește nucleele atomilor) -bond - datorită suprapunerii laterale (pe fiecare parte a planului în care se situează nucleele atomilor).

Legătură covalentă are directivitate și saturability și polarizabilitatea.
Pentru a explica și anticipa direcția reciprocă a legături covalente utilizând modelul de hibridizare.

Hibridizarea orbitali atomici și nori de electroni - alinierea așteptată a orbitali atomici în nori de energie și de electroni în formă în timpul formării legăturilor covalente atom.
Cele mai frecvente sunt trei tipuri de hibridizare: sp -, sp 2 și sp3 hibridizare. De exemplu:
sp hibridizare - în moleculele C2 H2. BeH2. CO2 (structură liniară);
sp 2 hibridizare - moleculele C2 H4. C6 H6. BF3 (formă triunghiulară plat);
sp 3 hibridizare - în moleculele CCl4. SiH4. CH4 (formă tetraedrică); NH3 (sub formă de piramidă); H2O (forma înclinată).

bond metalic - legătura chimică formată datorită socializării electroni de valență ale atomilor fiind legat de cristal metalic. Rezultatul este un singur cristal, un nor de electroni care este ușor deplasat sub influența unei tensiuni electrice - deci metale cu conductivitate ridicată.
Liantul metalic se formează în cazul în care atomul care leagă mare și, prin urmare, au tendința de a dona electroni. Substanțe simple cu bond metalice - metale (Na, Ba, Al, Cu, Au, etc.), substanțe complexe - compus intermetalic (AlCr2 Ca2 Cu, CU5 Zn8 etc ...).
obligațiuni metalice nu are orientare saturability. Se păstrează în topituri metalice.

legătură de hidrogen - legătură intermoleculară formată prin acceptarea parțială a electronilor pereche vysokoelektrootritsatelnnogo atom de hidrogen cu o sarcină mare pozitivă parțială. Formată în acele cazuri în care într-o moleculă este un atom cu o pereche de electroni unshared și un electronegativitate mare (F, O, N), iar celălalt - un atom de hidrogen legat de legătură puternic polar cu unul dintre acești atomi. Exemple de legături de hidrogen intermoleculare:

H-O-H ··· OH2. H-O-H ··· NH3. H-O-H ··· F-H, H-F ··· H-F.

legături de hidrogen intramoleculare există în molecule, polipeptide, acizi nucleici, proteine, și altele.

O măsură a puterii oricărei relații este energia de legare.
Energia de legare - energia necesară pentru ruperea legăturilor chimice în 1 mol de substanță. Unitatea de măsură - 1 kJ / mol.

Energia ionică și covalentă legătură - aceeași ordine, energia legăturii de hidrogen - un ordin de mărime mai mică.

energia de legare covalentă depinde de dimensiunea atomilor de legare (lungime de comunicare), iar multitudinea de conexiuni. Cele mai mici atomi și mai multiplicitatea de comunicare, cu atât mai mare energia.

Energia unei legături ionice depinde de mărimea ionilor și a tarifelor lor. Cel mai mic și mai ioni taxa lor, cu atât mai mare energia de legare.

În funcție de tipul de structură toate substanțele sunt împărțite în moleculara si non-moleculare. Dintre substanțele organice predomină substanțele moleculare includ anorganice - nonmolecular.

În funcție de tipul de agenți lianți chimici sunt împărțite în legături covalente cu substanța, substanța cu legături ionice (substanțe ionice) și substanțe cu legături metalice (metale).

Substanțele cu legături covalente pot fi moleculare și non-moleculare. Acest lucru afectează în mod semnificativ proprietățile lor fizice.

Substanțe moleculare compuse din molecule legate între ele prin legături intermoleculare slabe, acestea includ: H2. O2. N2. Cl2. Br2. S8. P4 și alte substanțe simple; CO2. SO2. 2O 5. H2O, HCl, HF, NH3. CH4. C2 H5 OH, polimeri organici si multe alte substante. Aceste substanțe nu au o rezistență ridicată, au puncte de topire și de fierbere scăzute, nu conduc electricitate, dintre care unele sunt solubile în apă sau alți solvenți.

substanță Nonmolecular legat covalent sau substanță atomică formează cristale foarte puternice (excepție - grafit stratificat) (Diamond, grafit, Si, SiO2 SiC, etc.), acestea sunt insolubile în apă și alți solvenți au topire ridicat și cu punct de fierbere, cele mai multe dintre ele nu conduce curentul electric (cu excepția grafitul cu conductivitate și semiconductori - siliciu, germaniu, etc.).

Toate substanțele ionice sunt în mod natural non-molecular. Acest solid refractar substanțe, soluții și care se topește conduc curentul electric. Multe dintre ele sunt solubile în apă. Trebuie remarcat faptul că substanțele ionice, cristalele care sunt compuse din ioni complecși, și este o legătură covalentă, de exemplu: (Na +) 2 (SO4 2-), (K +) 3 (PO4 3-), (NH4 +) (NO 3) și t. e. o legătură covalentă legată atomii care formează ioni complecși.

Metale (substanțe cu legături metalice) sunt foarte variate în proprietățile lor fizice. Printre acestea se numără lichidul (Hg), foarte moale (Na, K) și un metal foarte greu (W, Nb).

Proprietățile fizice tipice ale metalelor este conductivitatea ridicată electrică (spre deosebire de semiconductori scade odată cu creșterea temperaturii), căldură mare specifică și plasticitate (metale pure).

În stare solidă, aproape toate substanțele sunt compuse din cristale. În funcție de tipul structurii și tipul de cristale de obligațiuni chimice ( „zabrele cristal“) împărțit atomice (cristalele de substanțe non-moleculare cu legături covalente), ionice (cristale de substanțe ionice), moleculare (cristale substante moleculare cu o legătură covalentă) și din metal (substanțe cristale cu legătură metalică ).

Sarcini și încercări pe „Tema 10.“ Legătura chimică. Structura materiei „“

Clasele 2 Sarcini: Teste 9: 1

Clase: Sarcina 3: Teste 8: 1