disociere electrolitica

molecule Dezintegrarea electrolitice în ioni sub influența moleculelor de solvent polar numit elektroliticheskoydissotsiatsiey. soluții apoase Substanțe sau topituri care conduc electricitatea sunt denumite electroliti.

Acestea includ apă, acizi, baze și săruri. Când se dizolvă în apă, moleculele de electroliți disociază în ioni pozitivi - cationi și negativi - anioni. Procesul de disociere electrolitica datorită interacțiunii substanțelor cu apă sau alt solvent, rezultând în formarea ionilor hidratați.

Astfel, un ion de hidrogen ion formă hidroniu:

Pentru a simplifica ionul hidroniu este înregistrată fără molecule de apă, adică H +.

NaCl + nH2O ® Na + (H2O) x + Cl- (H2O) n-x,

sau de intrare acceptate: NaCl «Na + + Cl-.

Disocierea acizi, baze, săruri

Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi ca cationilor de hidrogen. De exemplu,

trepte de disociere acidă polibazici. De exemplu, acidul hydrosulphuric disociază pași:

H2S «H + + HS- (prima etapă)

HS- «H + + S2- (a doua etapă)

Acizii polibazici disocierii se desfășoară în principal în prima etapă. Acest lucru se datorează faptului că energia care trebuie cheltuite pentru separarea ionilor de molecule neutre. este minimă și devine mai mare atunci când disociere pentru fiecare etapă următoare.

Baze numite electroliți care se disociază în soluție pentru a forma un anion ca numai hidroxid de ioni. De exemplu,

Mnogokislotnye disocia de bază în trepte

Mg (OH) 2 «MgOH + + OH- (prima etapă)

MgOH + «Mg2 + + OH- (a doua etapă)

Acid Stepped și disociere de bază explică formarea de săruri acide și bazice.

Sunt electroliții care disociază în același timp, ca majore și ca acid. Acestea se numesc amfoter.

H + + RO- «ROH« R + + OH-

Amfoter explicat rezistență mică legătură diferența R-H și O-H.

Prin electroliții amfoteri includ apa, hidroxizi de zinc, aluminiu, crom (III), staniu (II, IV), plumb (II, IV), și altele.

Disocierea hidroxid amfoter, cum ar fi Sn (OH) 2, poate fi exprimată prin ecuația:

2H + + SnO22- «Sn (OH) 2« Sn2 + + 2OH-

+2H2O ¯ proprietățile de bază

Sărurile numite electroliți care formează cationi asupra metalelor de disociere sau cationi și anioni de reziduuri acide, sau anioni complecși complexe.

Sărurile medii, solubile în apă, sunt disociate virtual complet

Al2 (SO4) 3 «2Al3 + + 2SO42-

(NH4) 2CO3 «2NH4 + + CO32-

Sărurile acide sunt disociați în etape, de exemplu:

NaHCO3 «Na + + HCO3- (prima etapă)

Anionii sărurilor acide ulterior disocia ușor:

HCO3- «H + + CO32- (a doua etapă)

Disocierea sării de bază poate fi exprimată prin ecuația

CuOHCl «CuOH + + CI- (prima etapă)

CuOH + «Cu + 2 + OH- (a doua etapă)

Sărurile bazice ale cationilor a doua etapă sunt disociate într-o mică măsură.

Săruri duble - electroliti este că după formă de disociere două tipuri de cationi metalici. de exemplu

KAl (SO4) 2 «K + + Al3 + + 2SO42-.

sare Complex - acest electrolitilor disociază la două tipuri de ioni sunt formate: simple și complexe. De exemplu:

Na2 [Zn (OH) 4] «2Na + + [Zn (OH) 4)] 2-

O caracteristică cantitativă este gradul de disociere dissotsiatsiia electrolitic. egal cu raportul dintre numărul de molecule de dezintegrată în ioni (n), numărul total de molecule de solut (N)

Gradul de disociere este exprimată în unități procentuale sau părți.

După gradul de disociere a tuturor electroliți puternici sunt împărțite în (a> 30%), slab (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).

electroliți puternici disociază complet în ioni când se dizolvă în apă. Printre acestea se numără: