Disocierea acizi, baze și săruri în soluții apoase - disociere electrolitica -
Cu teoria disociere electrolitica furnizează definiții ale n și descrie proprietățile acizilor Ia. baze și săruri.
Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi ca cationilor de hidrogen
H 2 PO - 4 H + + HPO 2- 4 (a doua etapă)
HPO 4 2- + H Z PO4 - (a treia etapă)
Disocierea acidului polibazic se desfășoară în principal în prima etapă. într-o măsură mai mică în a doua și numai într-o mică măsură - pe a treia. De aceea, în soluție apoasă. de exemplu. Moleculele de acid Forney-phos împreună cu H3 PO4 sunt ioni (în descreștere succesiv cantități) H 2 PO 4 2- HPO 4 2- și PO4 3-.
Baze denumite electroliti în timpul disociere sunt numai ionii de hidroxid formați ca anioni.
KOH K + + OH -; NH4OH NH + 4 + OH -
Bazele sunt solubile în apă sunt numite alcalii. mica lor mii. Aceste baze de metale alcaline și alcalino-pământoase. LiOH. NaOH. KOH. Rb OH. Cu s OH. Fr OH și Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2. Ra (OH) 2. și N H 4 OH. Cele mai multe baze în malorastvo Roman-apă.
Aciditatea bazei este determinată de numărul grupărilor sale hidroxil (gidroksogrupp). De exemplu. N H 4 OH - odnokislotnoe bază. Ca (OH) 2 - diacid. F e (OH) 3 - trehkislotnoe etc Două - .. Și baze disocia mnogokislotnye în trepte
Ca (OH) 2 Ca (OH) + + OH - (prima etapă)
Ca (OH) + Ca 2+ + OH - (a doua etapă)
Cu toate acestea, există electroliți. care după disociere concomitentă-Menno formează cationi de hidrogen. și hidroxid - ioni. Aceste electroliți, vă sunt numite amfoter sau amfoliți. Acestea includ apa. hidroxizi de zinc. aluminiu. crom și alte substanțe. Apa. de exemplu. disociază în ioni H + și OH - (în cantități mici):
H 2 O + H + OH -
Prin urmare. Ei au exprimat în mod egal și proprietăți acide. datorită prezenței hidrogenului cationi H +. și proprietăți alcaline. datorită prezenței OH - ioni.
Disocierea amfoter Zn hidroxid de zinc (OH) 2-zit poate fi exprimată prin ecuația
2OH - + Zn 2+ + 2 H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 O 2 [Zn (OH) 4] 2+ + 2 H
Sărurile numite electroliții care se disociază pentru a forma cationi metalici și cationul de amoniu (NH + 4) și anioni de reziduuri acide
Deci, disociate mediile de sare. Sărurile acide și bazice ale etapelor de disociere iruyut. La prima scindată săruri acide ale ionilor metalici. urmat de cationi de hidrogen. De exemplu.
In sărurile bazice inițial scindate reziduuri acide. și apoi hidroxid - ioni.
Mg (OH) Cl Mg (OH) + + Cl -
Mg (OH) + Mg 2+ + OH -
HCI + H + C l -; CH3 COOH + H + CH3 COO -
Osnovnost de aciditate este determinat prin cationi de hidrogen. al doilea format prin disociere. Deci H Cl. H N O 3 - uniaxială acidului n s - formează un cation hidrogen; H2 S. H2 CO 3 H 2 SO 4 - d vuhosnovnye. și H 3 PO 4. H 3 ASO 4 - tribazic. au fost formate, respectiv, doi și trei hidrogen cation. Dintre cei patru atomi de hidrogen-un fel. conținută în molecula de acid acetic CH3COOH. numai unul. o parte a grupării carboxil - COOH. capabil fulg-lyatsya un H + cation. - acid acetic monobazic.
Doi - și polibazici acizilor disociate în trepte (treptat).