Sistemul Internațional de Unități (SI)

(Sistemul International)

Odată cu dezvoltarea tehnologiei și aplicarea largă în diferite țări, omenirea a ajuns la necesitatea de a introduce și de a folosi unități de măsură ușor reproductibile, care ar fi de caracteristici de lungă durată. Acest sistem de măsurare a fost dezvoltat pentru o lungă perioadă de timp și a fost pus în aplicare pe constant relațiile care există deja în natură, și care a căutat să reducă unitatea.

În acest caz, a jucat un rol de cunoștințe în domeniul nuclear, în cazul în care au fost găsite astfel de măsuri neschimbate.

Această opțiune este de unități mai convenabil, în care stabilesc în mod arbitrar și independent unitățile pentru un număr relativ mic de valori, în timp ce toate celelalte unități sunt stabilite pe baza legilor cunoscute existente între aceste valori.

Definiții:
--------------------------------------------------------------
Unități de cantități fizice, care sunt stabilite în mod arbitrar și independent de celălalt, numit principalul.

Unități de cantități fizice, în funcție de baza și instalate pe baza legilor fizice cunoscute, cunoscute ca derivați.

Setul de bază și a unităților derivate ale mărimilor fizice ale unităților de sistem.
--------------------------------------------------------------------------

Sistemul Internațional de Unități (SI - Sistemul International) a fost adoptată în 1960 la Conferința Generală XI Măsuri și Greutăți. Ea se bazează pe bază (nucleu) și unități suplimentare sunt prezentate în tabel.

unități derivate Aceste bază (core), împreună cu unități suplimentare și unități sunt numite unități coerente SI. În această unitate, care rezultă din acesta, în conformitate cu regulile SI ca multiplilor zecimali sau fracțiuni (vezi. Tabelul) sunt numite unități multiple sau fracționate ale IS.

Excepția este în motivele istorice doar un kilogram.

O atenție deosebită a fost atrasă asupra faptului că aceasta nu joacă un rol al raportului dintre unități la proprietățile substanțelor specifice. Astfel, a fost eliminată, de exemplu, unități cum ar fi atmosfera, iar Torr (Torricelli).

Rolul sistemului SI este determinată de o serie de proprietățile sale care fac din acest sistem deosebit de adecvat pentru utilizarea în teorie și în practică.

unități SI sunt universale și se aplică în toate domeniile fizicii și ingineriei, pentru că ei nu au nici o legătură cu proprietățile unui anumit material.

Pentru unitățile de bază sunt fabricate măsuri de referință. Acestea reproduc dimensiunea unității cât mai exact posibil. Măsuri de referință stocate în instituții speciale de cercetare - Institutul de Metrologie - în condiții speciale. fixe

Pentru comoditate, două unități sunt utilizate în fizica atomică, și anume,
1) Unitatea de masă atomică (a m e) -... 1/12 masa izotopului 12 atomi de C și
2) electroni volți (eV) - unitate atomică de energie.

În plus, denumirea specială a permis pentru unitățile oficiale:

1 t = 1 t = 10 3 kg;
1 litru = 1 L = 1 dm 3;
Ap = 1 100 m 2 și m = 1 și 100 (suprafața măsurată a porțiunilor de teren);
1 bar = 10 5 Pa;
1 volt-ampere = 1 · A;
1 volt-secundă = 1 · c = 1 Wb;
1 grad Celsius ° C = 1 = 1 K (o diferență de temperatură).

După 1977 încetează să mai funcționeze unitate:
calorii, toate unitățile de presiune (cu excepția bar și Pa), unități radiologice curie, rad, rem, Roentgen.
În schimb, acestea sunt luate:

1 Ci = 3,7 x 10 10 s-1.
1 rad = 10 -2 J / kg
1 rem = 10 -2 J / kg
1 P = 258 x 10 -6 C / kg.

Există un număr de unități, care se bazează pe vedere atomism. Ei tind să se refere la unitatea de masă. În acest caz, avantajul constă în faptul că toate numerice ZNA-cheniya schimbat de același fel cu schimbarea de greutate. Acest lucru este adevărat, mai presus de toate, pentru următoarele cantități:

a) numărul lui Avogadro (sau Loschmidt). Acest număr de nuclee 12 atomi de C conținute în 12 g de carbon. Se va schimba numai în cazul în care masa de bătătură 12 atomi C;
b) atât numărul de moli de substanță. Mol - o colecție de particule, cum ar fi numărul de atomi conținute în 12 g de carbon.

Atașată la carbon: cantitatea care conține 1 mol, are o masă de 12 g;
Numărul lui Avogadro este de aproximativ 6 x 23 mol octombrie -1.